盐酸具有什么性_盐酸的性质及其用途有哪些

　　在学习理科时，物理是公认的最难学的一科，其次是化学。高考学习网小编整理了盐酸的性质及其用途，希望对您有所帮助。

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1盐酸的定义

　　盐酸是氢氯酸的俗称，是氯化氢(HCl)气体的水溶液，为无色透明的一元强酸。盐酸具有极强的挥发性，因此打开盛有浓盐酸的容器后能在其上方看到白雾，实际为氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。盐酸(Hydrochloricacid)分子式HCl，相对分子质量36.46。盐酸为不同浓度的氯化氢水溶液，呈透明无色或黄色，有刺激性气味和强腐蚀性。易溶于水、乙醇、乙醚和油等。浓盐酸为含38%氯化氢的水溶液，相对密度1.19，熔点-112℃沸点-83.7℃。3.6%的盐酸，pH值为0.1。

1盐酸的物理性质

　　盐酸是无色液体(工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色)，有腐蚀性，为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。高中化学把盐酸和硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸合称为六大无机强酸。氯化氢与水混溶，浓盐酸溶于水有热量放出。溶于碱液并与碱液发生中和反应。能与乙醇任意混溶，氯化氢能溶于苯。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。

质量分数	浓度(g/L)	密度(Kg/L)	物质的量浓度(mol/L)	哈米特酸度函数	粘性(m·Pa·s)	比热容[KJ/(Kg·℃)]	蒸汽压(Pa)	沸点(℃)	熔点(℃)
0.1	104.8	1.048	2.87	-0.5	1.16	3.47	0.527	103	-18
0.2	219.6	1.098	6.02	-0.8	1.37	2.99	27.3	108	-59
0.3	344.7	1.149	9.45	-1	1.7	2.6	1410	90	-52
0.32	370.88	1.159	10.17	-1	1.8	2.55	3130	84	-43
0.34	397.46	1.169	10.9	-1	1.9	2.5	6733	71	-36
0.36	424.44	1.179	11.64	-1.1	1.99	2.46	14100	61	-30
0.38	451.82	1.189	12.39	-1.1	2.1	2.43	28000	48	-26

1盐酸的化学性质

　　盐酸遇紫色石蕊试液、pH试纸变红色，遇无色酚酞无明显现象(不变色)。

　　盐酸与碱发生中和反应，生成氯化物和水

　　HCl+NaOH==NaCl+HO

　　2HCl+Ca(OH)==CaCl+2HO

　　盐酸与活泼金属单质反应，生成氢气

　　Fe+2HCl==FeCl+H↑

　　Zn+2HCl==ZnCl+H↑

　　盐酸和碱性氧化物反应，生成盐和水

　　CuO+2HCl==CuCl+HO

　　MgO+2HCl==MgCl+HO

　　FeO+6HCl==2FeCl+3HO

　　FeO+8HCl==FeCl+2FeCl+4HO(铁有+2价和+3价)

　　盐酸和盐反应，生成新酸和新盐

　　2HCl+NaSO==SO↑+HO+2NaCl(亚硫酸易分解生成二氧化硫和水)

　　NaSO+2HCl==2NaCl+HO+SO↑+S↓(硫元素自身的氧化还原反应)

　　FeS+2HCl==HS↑+FeCl(实验室制取硫化氢)

　　盐酸与大部分碳酸盐或碳酸氢盐(HCO)反应，生成二氧化碳和水

　　CaCO+2HCl==CaCl+CO↑+HO(实验室制取二氧化碳)

　　NaHCO+HCl==NaCl+CO↑+HO

　　2KMnO+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl+5Cl↑+8HO

　　4HCl(浓)+MnO====MnCl+2HO+Cl↑

　　14HCl(浓)+KCrO==3Cl↑+2CrCl+2KCl+7HO

　　NaClO+2HCl==NaCl+Cl↑+HO(氯元素的归中反应)

　　另外，盐酸能与硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸的氯化银。氯化银难溶于水，产生白色的凝乳状沉淀：

　　HCl+AgNO==HNO+AgCl↓

　　CHCOONa+HCl=CHCOOH+NaCl2HCl+NaSO==SO↑+HO+2NaCl

1盐酸的毒理性质

　　危险性

　　健康危害：接触其蒸气或烟雾，可引起急性中毒：出现眼结膜炎，鼻及口腔粘膜有烧灼感，鼻出血、齿龈出血，气管炎等。误服可引起消化道灼伤、溃疡形成，有可能引起胃穿孔、腹膜炎等。眼和皮肤接触可致灼伤。

　　慢性影响：长期接触，引起慢性鼻炎、慢性支气管炎、牙齿酸蚀症及皮肤损害。

　　环境危害：对环境有危害，对水体和土壤可造成污染。

　　燃爆危险：该品不燃。具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。

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